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初中化学一种金属加入混合盐溶液解题策略分析
唐元会
(重庆市巴川中学校 402500)
1.研究背景
初中化学作为化学的入门阶段,也是学生形成基本的学科素养的关键阶段.而中考前的复习更是学生能力提升的重要时期,因而,让学生学会思考至关重要.我们在复习中不仅应该复习基础知识,更应该对各类题型进行归类,专题复习,同时让学生学会思考.所以,学生在解题中不但要把题解出来,更要引导学生多角度思考,多种途径解题,举一反三,学会总结.
2.典型例题分析
例：将一定质量的锌加入到硝酸银,硝酸亚铁,硝酸镁三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,滤液仍为浅绿色,则下列判断正确的是（ ）
A 滤渣一定为Ag,Fe
B 向滤液中加入稀盐酸,一定能产生白色沉淀
C滤液中最多含有三种溶质
D 反应前后金属固体的质量可能不变
解法1（万无一失法）：
根据金属的活动性：Mg>Zn>Fe>Ag,可以得知：加入的锌不与硝酸镁溶液反应,先与硝酸银溶液反应,再与硝酸亚铁溶液反应.
即在溶液中存在反应：①Zn +2 AgNO3 等于 2Ag + Zn(NO3)2
②Zn +Fe(NO3)2 等于 Fe + Zn(NO3)2
而加入的锌的量是一定量的,因此,存在以下几种可能情况：
可能情况加入锌的质量溶质滤渣
①与部分AgNO3反应Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 、Fe(NO3)2 、AgNO3Ag
②与AgNO3恰好完全反应Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 、Fe(NO3)2Ag
③与部分Fe(NO3)2反应Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 、Fe(NO3)2Ag 、Fe
④与Fe(NO3)2恰好完全反应Mg(NO3)2、Zn(NO3)2Ag 、Fe
⑤过量Mg(NO3)2、Zn(NO3)2Ag 、Fe、Zn
再由题意“充分反应后过滤,滤液仍为浅绿色”,因此,要有Fe(NO3)2存在,则可能是情况①、②、③中的一种.则A、B、C都错误,正确选项为D.
由此可以总结出：一种金属加入混合盐溶液中,距离远的先反应,分析加入的金属的量；同理,混合金属加入一种盐溶液,距离远的先反应,分析盐溶液的量.
解法2（题目信息切入法）：由题目信息“充分反应后过滤,滤液仍为浅绿色”,则一定有Fe(NO3)2存在,加入的锌不与硝酸镁溶液反应,则滤液中一定存在Mg(NO3)2,根据金属的活动性：Mg>Zn>Fe>Ag,则加入的锌不足,不能把全部Fe(NO3)2反应完,进行判断.从而排出A、B、C.
解法3（快速法）：由题目信息“充分反应后过滤,滤液仍为浅绿色”,则一定有Fe(NO3)2存在,加入的锌不与硝酸镁溶液反应,根据金属的活动性：Mg>Zn>Fe>Ag,则加入的锌可能不与Fe(NO3)2反应,也可能与部分Fe(NO3)2反应.
即在溶液中存在反应：①Zn +2 AgNO3 等于 2Ag + Zn(NO3)2(反应前后金属固体质量增加)
②Zn +Fe(NO3)2 等于 Fe + Zn(NO3)2(反应前后金属固体质量减少)
则选项D“反应前后金属固体的质量可能不变”正确.
3.题后反思
如果是学生自己做题解法2和3都更可行,可以节约时间,但如果是教师讲题更推荐采用解法1,这样可以让学生（特别是一般水平的学生）更清晰地理解题目,也可以对金属与盐溶液反应的知识及相关题型加以巩固.
初中化学论文范文结:
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